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transformó en agua y azufre libre, al ponerse en contacto con 

 el hidrógeno sulfurado gaseoso que penetraba por los "respal- 

 dos" de las grietas junto con el ácido sulfúrico. Esta última 

 reacción se verifica aun á la temperatura ordinaria, cuando es- 

 tán húmedos los gases mencionados. Las reacciones anterio- 

 res pueden representarse como sigue: 



Estado inicial. Estado intermedio. 



2 H2S 0*-f 0=2 S O2+2 H^O-f C O2 



Estado' ñnal. 



4H2S=4H20-í-6S 



ó sea: 



(3) 2H2S04+C4-4H2S=6H20-fC02+6S 



reacción exotérmica que desarrolla -j- 41.8 calorías, según el 

 siguiente cálculo: 



Estado inicial. 



2 (2 H+ S+4 O) = 2 H2S O4 líquido, 



desprende : 2 X 193 = + 386.0 Calorías 

 4(2H+S)=4H2Sgas „ 4x4.6=4 18.4 



Suma =-f 404.4 „ 



