346 Memorias de Ja Sociedad Científica 



del sulfuro de fierro obtenido por la acción del hidrógeno sul- 

 furado en presencia del amoniaco se disolvió en ácido clorhí- 

 drico haciendo pasar después gas sulfhídrico para reducir al 

 minimum; se hirvió hasta desalojar el exceso de gas, se dejó 

 enfriar, tapando con un tapón provisto de un tubo afilado con 

 un botón de cera en la punta; ya frío agregué amoniaco para 

 saturar el exceso de ácido y sometiéndolo á la acción del nú- 

 mero 1 se necesitó Occ.8 de dicha solución que da según la 



proporción siguiente a;= -^r^r^^^— =0.0013 de fierro metá- 

 lico equivalente según la proporción siguiente 

 ^ 112: 160: : 0.0013: re = 0.002 



sesquióxido de fierro por litro Fierro. 



Determinación del calcio. 



B. El líquido en que se precipitó el fierro al estado de sul- 

 furo lo mismo que el de lavadura hh se adicionó de clorhidra- 

 to de amoniaco y de. oxalato de la misma base, dejándolo en 

 reposo 24 horas, para que se reuniera bien; al cabo de este 

 tiempo se recogió en el filtro después de bien lavado con agua 

 amoniacal, se quemó con todo y filtro, calcinando hasta el ro- 

 jo, tomando en cuenta el peso de las cenizas, se obtuvo un pe- 

 so de óxido de calcio Ca C>=0grs.009 por litro de agua. Calcio. 



Determinación cuantitativa del magnesio. 



C. En el líquido anterior B exento de fierro y calcio, se 

 agregó fosfato de sosa y se agitó para facilitar la precipitación 

 del magnesio bajo el estado de fosfato amoniaco-magnesiano 

 =^2PhO*Mg2(AzH*) el cual suficientemente purificado por 

 lavadura en un filtro, se quemó aparte tanto el filtro como 

 el precipitado dando en peso una cantidad de pirofosfato de 



