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106 Estudio químico de la 
ácido fuerte desaparecerá porque se unirá á la base alcalina 
de preferencia al ácido débil, el que se unirá al óxido metálico; 
el equilibrio perturbado por la saturación del ácido fuerte se 
restablecerá al descomponerse una nueva porción de la sal 
metálica, con formación de una nueva pequeña cantidad de 
ácido libre, el cual obrará sobre la sal alcalina, y esta acción 
se repetirá hasta que la reacción sea completa ó casi com- 
pleta. 
En el caso de que me ocupo, al disolverse el sulfato de 
cobre existirán en equilibrio en la solución: el sulfato neutro 
no disociado, y el agua por una parte; y una pequeña cantidad 
de ácido sulfúrico libre y de sal básica, de composición varia- 
ble con la concentración, por otra parte. Al disolverse el clo- 
ruro de sodio se disociará parcialmente en los dos “iones” Ni 
y (y los cuales se encontrarán juntos con una cierta cantidad 
) 
de cloruro de sodio disuelto pero no disociado, dependiendo 
las proporciones relativas de la parte disociada y la no diso- 
clada de la concentración de la solución, ? pues la tempera- 
tura no influye de manera apreciable en las disociaciones. * 
Ahora bien, al mezclarse las dos soluciones anteriores, el ácido 
sulfúrico libre desaparecerá al combinarse con la sosa para 
formar sulfato de sosa, y el cloro se unirá al óxido de cobre 
para formar bicloruro de cobre, La saturación del ácido sulfú- 
rico libre y del cloro perturba el equilibrio que existía en la 
disolución, y una nueva cantidad de sulfato de cobre y de elo- 
ruro de sodio se disociará, formando nueva cantidad de ácido 
sulfúrico libre y de cloro, y la misma acción se repetirá y con- 
tinuará hasta la metamórfosis total del sulfato de cobre en 
sulfato de sosa. 
(1) Louis Kahlemberg. Bulletin of the University of Wisconsin. Science. Serie 1, 
Tomo 2, p. 6 (1897-1901). 
(2) Harry C. Jones y James M. Douglas, Amer. Che. Journ. XXVI, p. 453 [1901]. 
