116 Estudio químico de la 
solvente, y es también una función del ácido no saturado; *? 
pero para que esta conclusión sea verdadera es preciso supo- 
ner como dice el mismo autor: que el líquido esté en agitación, 
para que en todo tiempo pueda considerarse homogéneo; que 
las superficies sucesivamente expuestas á la acción del disol- 
vente sean homogéneas, para que en todas las normales á esa 
superficie la acción sea igual; y por último, que la tempera- 
tura sea constante. Por lo tanto, la disolución requiere no solo 
la presencia de un agente capaz de formar un compuesto so- 
luble con el sólido, sino la presencia también de algún medio 
que remueva continuamente el producto formado; y en caso 
que se forme un compuesto insoluble que cubra al sólido dis- 
minuye notablemente, dice Bottomley, * la velocidad de la 
disolución. 
Los Sres. Spring y Van-Aubel expresan la velocidad de 
la disolución de una esfera, por la siguiente ecuación: * 
V=K8o(A—0)% A* 
en la cual: V, es la velocidad de la solución; So, la superficie 
inicial de la esfera; A, la concentración inicial del ácido em- 
pleado; C, la cantidad de ácido consumido en la operación, y 
K, es una constante para una temperatura determinada, cons- 
tante que Walter Nernst “* llama coeficiente de la velocidad. 
La fórmula anterior no puede aplicarse al ataque del gló- 
bulo de mercurio por la disolución del bieloruro de cobre en 
las condiciones del Beneficio de Patio por varios motivos, sien- 
do el principal que: los subcloruros que resultan de este ata- 
que al adherirse á la superficie del glóbulo de mercurio lo cu- 
bren, é impiden su contacto con la solución de bicloruro de 
[1] Memoirs and Proceedings of the Manchesser Literary € Philosopical Society 
[1889] 4? Serie. Tomo II, pag. 170. James Bottomley. 
[2] L. c. pag. 170. ' 
[8] Spring y Van-Aubel, Memoirs and Proceedings of the Manchester Literary € 
Philosophical Society [1889] 4* Serie. Tomo II, pag. 181. 
[4] L. c. pag. 359. 
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