118 Estudio químico de la 
el Hg C1,2 NaCl, compuesto que se descompone fácilmente 
al disolverse en el cloruro de sodio, y da Hg Cl,Na CL Y Por 
último, dice Bonsdorff “ que evaporando una solución de 
NaCl agitada con un exceso de Hg, Cl, se forma un polvo 
inalterable al aire, y soluble en 0.* partes de agua á 15%6, for- 
mado por (Hg Cl,¿Na Cl) + 3 H,0. 
La descomposición anterior se produce también por la ac- 
ción de la luz sobre el protocloruro de mercurio, el cual se 
vuelve amarillo y después gris, coloración debida á la descom- 
posición parcial en bicloruro de mercurio y mercurio metá- 
lico. Y 
Esta descomposición es limitada por la acción inversa: la 
formación del protocloruro de mercurio por la acción del bi- 
cloruro de este metal sobre el mercurio metálico. La reacción 
es invertible por lo tanto, y de acuerdo con el uso introducido 
por van't Hoff puede representarse así: 
(3) Hg,Cl, + NaCl => Hg + HgCl, + NaCl 
—_— 
La descomposición del protocloruro de merenurio por el 
cloruro de sodio progresará hasta llegar después de cierto 
tiempo á un estado de equilibrio químico en el cual, la canti- 
dad de protocloruro descompuesto sea igual! á la cantidad rege- 
nerada por la reacción inversa en el mismo intervalo de tiem- 
po; y por lo tanto, el equilibrio químico establecido en este 
sistema heterogéneo no es estático sino dinámico. 
La velocidad total de la reacción (3) será igual á la velo- 
cidad parcial de la reacción verificada de izquierda á derecha 
en la expresión (3), menos la velocidad parcial de la reacción 
inversa, Ó sea la verificada de derecha á izquierda; y cuando 
[1] Ann. der Chem. u Pharm. t. CIV p. 341. 
[2] Wurtz. Dictionnaire de Chimie. 
(3) Wurtz. Dictionnaire de Chimie. 
[4] Walter Nernst. L.c. p. 487. 
