120 Estudio químico de la 
rifica por la formación del clorhidrato de cloruro de mercurio, 
que desprenderá más de 19 calorias. “? Según otros autores 
la reacción se verifica porque el bicloruro de mercurio se com- 
bina con el “ion” cloro, y forma un “ion” complexo. 
Para resolver cual de las dos interpretaciones anteriores 
es la más aceptable, los Sres. Richards y Archibald * hicie- 
ron las medidas de conductibilidad electrolítica; pues si se 
acepta la primera explicación, ó sea la formación de una sal 
doble indisociable, la conductibilidad de la solución de cloruro 
de sodio debe disminuir considerablemente con la adición del 
bicloruro de mercurio. Estas medidas de conductibilidad eje- 
cutadas por los referidos autores indicaron que no hay esa - 
diminución notable con la adición del bicloruro de mercurio, 
sino que es insignificante. Este mismo resultado obtuvieron 
los Sres. Le Blane y Noyes % operando con el ácido elorhí- 
drico en vez del cloruro de sodio, y dicen que: la concentra- 
ción del “ion” hidrógeno no disminuye con la adición del bi- 
cloruro de mercurio. Los experimentos anteriores indican que 
no es una sal doble la formada por la descomposición del pro- 
bocloruro de mercurio por el cloruro de sodio, no es un eloro- 
mercurato como lo llama Wurtz, % sino que el bicloruro de 
mercurio se une al “ion” cloro y forma un compuesto alta- 
mente ionizado. Los Sres. Le Blanc y Noyes creen que en 
una solución diluída conteniendo un exceso de electrólito 
soluble el nuevo “ion” es bivalente, formado por la reac- 
ción 201” + Hg Cl, = Hg Cl”, 
La descomposición del protocloruro de mercurio por el 
ácido clorhídrico la representan los Sres. Richard y Archi- 
bald * de la siguiente manera: 
[1] Berthelot. Bull. Soc. Ch [2] XXXV, p. 291 [1881]. 
[2] L.c. p. 355. 
[3] Le Blanc y Noyes. Zeitschr. phys. Chem. 6. 389 [1890]. 
[4] Wurtz. Dictionnaire de Chimie. 
[5] Richard y Archibald. L. c. pag. 356. 
