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124 Estudio químico de la 
de una parte de cloruro de sodio, y después de algún tiempo 
se quita esta solución reemplazándola por una de cloruro de 
sodio igual á la primera, se hace hervir de nuevo y se repiten 
estas operaciones diez veces, todo el protocloruro de mercu- 
rio será descompuesto. r 
Por los datos anteriores se comprende: que la descompo- 
sición del protocloruro de mercurio por el cloruro de sodio 
progresa al aumentar la temperatura; y que eliminando de la 
solución el bicloruro de mercurio á medida que se forme la des- 
composición avanza hasta llegar á ser completa, pues el equi- 
librio químico ya estudiado se traustorna al eliminarse por 
cualquier motivo el bicloruro de mercurio, y una nueva can 
tidad de protocloruro se descompondrá para restablecer el 
equilibrio; y al eliminarse el nuevo bicloruro formado se repe- 
tirá la operación anterior, y seguirá hasta la descomposición 
total del protocloruro de mercurio. En el Beneficio de Patio, 
y por las razones que indicaré más adelante, la descomposi- 
ción anterior, indicada por la reacción (3), tiende á ser com- 
pleta. 
Conocida ya la acción del cloruro de sodio sobre el proto- 
cloruro de mercurio, paso á estudiar la acción del mismo clo- 
ruro de sodio sobre el protocloruro de cobre. 
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El protocloruro de cobre se disuelve en la solución de clo- 
ruro de sodio como lo indican los siguientes datos: % La solu- 
ción saturada de cloruro de sodio disuelve: 16.9% á 9096, 
119% 4 4009, y 8.9% de protocloruro de cobre 4110, Una 
solución de 15 partes de cloruro de sodio en 100 de agua di- 
suelve: 10.3% á 9U9, 6% á 449 y 3.6% 4 140C, Una solución 
de 5 partes de eloruro de sodio en 100 de agua disuelve 2,6 Z 
[1] Arthur M. Comey, Dictionary of Chemical Solubilities inorganic. Londres [1896] 
pag. 226. 
[2] Arthur M. Comey. L. c. pag. 135. 
