134 Estudie químico de la 
ESTADO INICIAL. 
(2Cu + 2 Cl) = Cu,Cl, sólido, desarrolla: 71.2 
2(Ag+Cl) =2AgCl sólido, desarrolla: 2X29,2 58.4 
Suma = 129.6 
ESTADO FINAL. 
2 (Cu +2 Cl) = 2 Cu Cl, disuelto, desarrolla: 125.2 
DIFERENCIA. 
Estado final — Estado inicial =125.2—129.6 = —4.4 calorias. 
Al verificarse la reacción (6) de derecha á izquierda será 
exotérmica y desprenderá + 4.4 calorías. 
La velocidad de la reacción (6) al verificarse de izquierda 
á derecha será: v=k. a. b. " en la cual a es la concentración 
del protocloruro de cobre disuelto, b es la concentración de la 
solución de cloruro de plata, y k es el coeficiente de la velo- 
cidad, ó sea una constante para la temperatura á la cual se 
verifica la descomposición. La velocidad de la reacción al ve- 
rificarse de derecha á izquierda será: v'=k.” e. d. en la cual, 
ces la concentración del bicloruro de cobre, y d la masa ac- 
tiva de la plata metálica. Al establecerse el equilibrio quími- 
co, es decir, cuando el cambio de izquierda á derecha es com- 
pensado por el cambio de derecha á izquierda, las velocidades 
anteriores serán iguales y la velocidad total de la reacción se- 
rá igual á cero, es decir: V=v—v'=k. a. b.—k' ec. d.=0; y 
la velocidad con la cual tenderá la descomposición del cloruro 
de plata para alcanzar este equilibrio puede representarse en 
cualquier momento por la ecuación: V =ka. b.—k? c. d. 
La ecuación de este equilibrio químico es la siguiente: 
(7) =-5 =>, en la cual, C es el coeficiente de equi- 
(1) Nernst. L. c. pag. 359. 
