138 Estudio químico de la 
exceso desempeña el mismo papel que el amoníaco; pues al 
verificarse la reacción (6) de izquierda á derecha el bicloruro 
de cobre que se forma en descompuesto inmediatamente por 
el mercurio, y conforme á la reacción (2) se formará proto- 
cloruro de mercurio y protocloruro de cobre; por lo mismo, no 
disminuirá la concentración del protocloruro de cobre, y no au- 
mentará la concentración del bicloruro de este metal. El equi- 
librio indicado por la reacción (6) será transtornado al des- 
componerse el bicloruro de cobre y una nueva cantidad de 
eloruro de plata será reducida, acciones que continuarán re- 
pitiéndose hasta la completa precipitación de la plata conte- 
nida en el cloruro de este metal. 
La reacción (6), en presencia del mercurio en exceso, como 
se verifica en el Beneficio de Patio, puede representarse por 
la siguiente expresión: 
CusCl, + 2Ag Cl EN 2 Cu Cl, + 2Ag 
(D) A 
Cu¿Cl, + Hg,Cl, = 2 Hg 
Como se ve, el mercurio en exceso es el agente que per- 
mite la reducción anterior del cloruro de plata, y la plata pre- 
cipitada se unirá al exceso de mercurio para formar una 
amalgama. Esta conclusión ha sido comprobada entre otros 
experimentos por los de Sonneschmidt, quien dice: no puede 
reducir al cloruro de plata “el azogue por sí sólo, ni aun acom- 
pañado de magistral, ni aun la sal solo con el azogue; pero se 
reduce con facilidad después de agregar sal y magistral” “ es 
decir, cuando se forma el protocloruro de cobre. 
El protocloruro de mercurio formado por las reacciones 
(D) será descompuesto por el eloruro de sodio, conforme á la 
reacción (3), y se regenerará el bicloruro de mercurio, el 
cual atacará á otra porción del sulfuro de plata según la reac- 
ción (4). 
(1) Sonneschmidt. L. e. pag. 204 y también pags. 197 y 198. 
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