144 Estudio químico de la 
Como se ve por lo anterior, el protocloruro de cobre pue- 
de transformarse en bicloruro; ya sea tomando cloro, como 
sucede cuando reduce al cloruro de plata; ó bien, cediendo 
cobre al azufre, como acabo de decir, ó cediéndolo al oxígeno 
como diré más adelante al estudiar la formación del oxielo- 
ruro de cobre. 
La reacción (9) es invertible, porque el bicloruro de co- 
bre ataca rápidamente al sulfuro del mismo metal con forma- 
ción de protocloruro de cobre y azufre 
(10) Cu Cl, + CuS 7 8 + Cu, Cl, 
En esta reacción química está fundado un procedimiento 
electrometalúrgico para la extracción del cobre. % 
A la reacción (9) puede aplicarse el mismo estudio que 
hice antes de la reacción (6), y puede decirse que: se verifi- 
cará de izquierda á derecha cuando el bicloruro de cobre que 
se forma pueda descomponerse inmediatamente; como sucede 
en presencia del amoníaco ó del mercurio en exceso; pues de 
lo contrario, el bicloruro de cobre obraría sobre el sulfuro 
de cobre, y la reacción se verificaría entonces de derecha 4 iz- 
quierda de la reacción (9), ó de izquierda á derecha de la 
(10). 
El sulfuro de cobre formado según la reacción (9) es 
atacado rápidamente por el bieloruro de mercurio, con forma- 
ción de sulfuro de mercurio y bicloruro de cobre. , 
(11) HgCl, -+ CuS = HgS + CuQl, 
reacción exotérmica que desarrolla + 12.6 calorías, como se 
ve por el siguiente cálculo: 
(1) F. Sterry Hunt Amer. Journ. Science and Arts 22 XLIX. 157 (1870). 
(1) Hópfner. Zeitschrift fir angewandte Chemie p. 140 (1891) y C. Sehnabel méta- 
lurgie. 231. 
