146 Estudio químico de la 
teriores continuarán hasta la transformación casi completa 
del sulfuro de cobre. 
El protocloruro de cobre disuelto en cloruro de sodio pue- 
de descomponer al sulfuro de mercurio con formación de sul- 
furo de cobre, quedando el mercurio en libertad, mas para 
que esta reacción se verifique así es precisa la presencia de 
alguna substancia que descomponga al bicloruro de mercurio, 
porque de lo contrario este bicloruro obraría sobre el sulfuro 
de cobre conforme á la reacción (11) y el sulfuro de mercurio 
no sería descompuesto por el protocloruro de cobre. Para que 
esta descomposición se verifique es preciso hacerla en presen- 
cia del cobre ó de una liga de cobre y zinc, como se hace en 
el procedimiento hidrometalúrgico para el tratamiento del ci- 
nabrio, propuesto por F, P. Sieverking “ en 1876. En estas 
condiciones se verificarán las siguientes reacciones, como se 
ve en la página del frente. 
PO 
En las condiciones normales del Beneficio de Patio no 
existe cobre metálico, y no pudiendo reducirse el bicloruro 
de mercurio por este motivo, la reacción (11) será la que se 
verifique. 
Estudiadas ya las reacciones anteriores muy interesantes 
para el presente caso, puedo decir que: en presencia de un 
exceso de mercurio y de solución de cloruro de sodio, el pro- 
tocloruro de cobre al atacar al sulfuro de plata se transforma 
en bicloruro de cobre con formación de sulfuro de este metal, 
quedando la plata en libertad; el bicloruro de cobre así for- 
mado ataca al mercurio con formación de protocloruro de co- 
bre y protocloruro de mercurio (reacción (2) ); este protoclo- 
ruro de mercurio se descompone en presencia del cloruro de 
sodio en mercurio y bicloruro de mercurio (reacción 3) ): y 
(1) Wagner y Gantier, Chimie industrielle. Paris, Tomo I, p. 195 (1878) Véase tam- 
bién Schnabel. Métallurgie. 
