156 Estudio químico de la 
residue consisted of free sulphur mixed with a small proportion 
of sniphide of silver,” '" ¡qué le sucedió á la plata que estaba 
combinada con el azufre que quedó libre, como consecuencia 
de la acción química del protocloruro de cobre sobre el sulfuro 
de plata? La contestación es sencilla, pues esta plata fué la 
contenida en la solución azótica ya mencionada; pero, para 
que la plata llegara á encontrarse en esta solución nítrica de- 
bió primero reducirse el sulfuro de plata á plata metálica, por- 
que ni el cloruro ni el sulfuro de plata son solubles en el ácido 
azótico diluído, según dice el mismo Dr. Percy: chloride of 
silver “is insoluble in dilute or strong nitric acid whether cold 
or hot;” % y el sulfuro de plata es insoluble en frío ó á baja 
temperatura en el ácido azótico diluído. “* 
Dice el Dr. Percy que el precipitado se disolvió lentamente 
en el amoníaco y la explicación de esto es fácil, puesto que: 
el “fotocloruro” de plata es más lentamente soluble en el 
amoníaco que el cloruro normal según dice M, Carey Lea: 
“When treated with ammonia it is far more slowly attacked 
than the normal. The ammonia dissolves the normal chloride 
only. The union between the two must therefore be broken 
up and this takes place slowly.” Y 
Por las consideraciones que anteceden se comprende que: 
el experimento estudiado no es una prueba en contra de las 
reacciones (J) y (K), sino que habiéndose hecho este expe- 
rimento en ausencia del mercurio, y aun cuando el estado ini- 
cial y el estado intermedio del sistema hayan sido iguales, el 
estado final tuvo que ser distinto como lo indican las reaccio- 
nes (L). Además, si el Dr. Percy no encontró al estudiar el 
residuo los compuestos indicados en el estado final de las reac- 
ciones (L) fué debido tan solo á lo inadecuado del método de 
(1) Percy. L-c. pag. 77. 
(2) Id. L.c. pag. 61. 
(3) Malaguti y Durocher. L. c. p. 545 [nota]. 
(4) M. Carey Lea. L. c. pag. 353. 
