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158 Estudio químico de la 
ESTADO FINAL. 
(Cu + 201) = Cu Ol, sólido, desarrolla: 51.6 
3(Cu+ 0) =3Cu0 1d. íd, 115.2 
3(2H+0) = 3H,0 íd. íd. 211.2 
CuCl,+30u0+3H,0  íd. íd. 23.0 
CuC!,30u0,3H,0 íd. íd. 401.0  =401.0 
2 (Cu+2C1) =2CuCl,  íd. íd. 2 x 51.6=103.2 
— 
Suma = 504.2 
DIFERENCIA. 
Estado final — Estado inicial =504.2—424,8= 4+- 79,4 
Esta reacción exotérmica y no invertible es necesaria, 
pues se verifica á la temperatura ambiente y sin la interven- 
ción de ninguna energía extraña ó trabajo preliminar que la 
provoque; y por esto dice Regnault que: el protocloruro de 
cobre se altera rápidamente al aire cambiándose en un polvo 
verde, que es una combinación de óxido y de bicloruro de co-. 
bre, motivo por el cual se emplea el referido protocloruro en 
las análisis eudiométricas. 
Por otra parte, el protosulfuro de cobre se oxida con fa- 
cilidad ? por la acción del oxígeno del aire, transformándose 
en sulfato del mismo metal; y éste, en presencia del cloruro 
de sodio forma bicloruro de cobre (reacción (1) ). Estas reac- 
ciones se pueden representar como sigue: 
(M) 
CuS+40 = CusSO, 
+ 
2NaCl = Na:28S0O, + CuCl, 
(1) Dr. F. Mohr. Traité d'analyse chimique [1875] 457. Véase también Wurtz. 
Dictionnaire de Chimie 
