170 Estudio químico de la 
Cuando la “torta” esté “fría,” por no haber en ella ni 
HgCl, ni Cu¿Cl,, solo se verificará la reacción (18); y tam- 
bién la (5), cuando haya quedado AgCl sin reducir en un perío- 
do anterior del beneficio; y sobre todo, cuando la “frialdad” 
aparezca poco después de haber estado “caliente” la torta, 
pues en este último estado es cuando se forma más AgCl 
(reacciones (G,) y (L) ), que en estas condiciones no puede 
ser reducido por Cu¿Cl;,. Y 
ee 
NaCl 
La sal marina, por su principio activo cloruro de sodio, 
interviene en las siguientes reacciones: (1), (3), (5), (D), (12), 
(K); y estas reacciones serán más rápidas al aumentar la con- 
centración de la solución de cloruro de sodio. Además, al 
concentrarse esta solución se descompondrá mayor cantidad 
de protocloruro de mercurio, como he dicho ya, y por lo mis- 
mo aumentará la extensión de la reacción (3), y de las (G) que 
dependen de ésta. Por otra parte, al aumentar la concentra- 
ción del cloruro de sodio se podrá disolver mayor cantidad de 
protocloruro de cobre y de cloruro de plata, y aumentará por 
lo tanto la extensión de las reacciones (6), (K) y (5). Por úl- 
timo, como al aumentar la concentración del cloruro de sodio 
se puede descomponer mayor cantidad de Hg,Cl, el “comsu- 
mido” tenderá á disminuir, porque en vez de formarse Hg, Cl, 
se formará solamente Hg Cl). 
Por las razones anteriores, dije en la primera parte de este 
escrito que: el aumento en la cantidad de sal marina que se 
emplea en la actualidad en el Beneficio de Patio, comparada 
con la que se usaba antes, lo considero un perfeccionamiento 
notable introducido en este procedimiento metalúrgico. 
(1) Véase estudio reacción (6). 
