174 Estudio químico de la 
se forme mayor cantidad de Hg,Cl, que la que pueda des- 
componer por completo la solución de cloruro de sodio; ni sean 
tan interrumpidos los “repasos” que la misma reacción camine 
con extraordinaria lentitud; y así, cuando la “tentadura” indi- 
que no se ha formado exceso de Hg,Cl, se podrá “repasar” 
la “torta” con actividad, aunque siempre con método, para no 
activar mucho la reacción (2); pero si ésta camina con mayor 
velocidad de la debida se suspenderá el repaso para normali- 
zarla de nuevo. Cuando la concentración del bicloruro de eo- 
bre excede de la conveniente, según lo que he dicho antes, ya 
sea porque se emplee mayor cantidad de sulfato de cobre de 
la necesaria, ó bien porque se haya evaporado ó congelado el 
agua de la torta, ó porque el repaso haya sido muy activo, se 
aumentará la velocidad de la reacción (2), se calentará la torta, 
y entonces la expresión Es Hg,Cl, alcanzará un valor 
notable; es decir, se formará mayor cantidad de protocloruro 
de mercurio del que puede descomponer el cloruro de sodio, 
y por lo mismo, todo este protocloruro así formado significará 
un aumento del “consumido” de mercurio. Llegado este últi- 
mo easo, y para normalizar la velocidad de la reacción (2), no 
bastará muchas veces interrumpir el “repaso,” sino que habrá 
necesidad de disminuir la concentración del bicloruro de co- 
bre, ya sea: agregando agua, “regando la torta;” ó si esto no 
pudiere hacerse, por no disminuir también la consistencia de 
la lama, ó bien porque la velocidad de la reacción (2) fuera 
excesiva, la calentura muy alta, entonces se agregará algún 
correctivo de los que me ocuparé después, para que esta subs- 
tancia descomponga una parte de bicloruro de cobre, y al dis- 
minuir así la cencentración de este compuesto se regularice 
de nuevo la velocidad de la reacción (2). 
Por la exposición anterior se comprende: por una parte, 
la necesidad de emplear en el Beneficio de Patio mayor can- 
tidad de sulfato de cobre de la que sería extrictamente nece- 
