194 Estudio químico de la 
descompuesto, sino por el contrario aumentada su concentra- 
ción; y sin que el beneficio se paralice aun cuando el cobre se 
empleara en exceso, pues este metal no descompone al proto- 
cloruro de cobre, como sucede al emplear la cal y la ceniza, y 
por lo tanto no se interrumpirán las reacciones (K). Pero aun 
hay más: el cobre, en presencia del ácido clorhídrico ó del elo- 
ruro de sodio, reduce al bicloruro de mercurio precipitando 
mercurio metálico. Esta precipitación, lenta con el cobre, es 
menos lenta cuando se emplea el fierro, y es rápida cuando 
se verifica por la acción del zine, del cadmio, ó del niquel *? 
Esta acción química del cobre evitará el mayor consumido de 
mercurio que se produce, como he dicho, cuando la “torta” 
se “calienta;” porque el protocloruro de mercurio en las con- 
diciones del Beneficio de Patio, será reducido también por el 
cobre, como paso á indicarlo. (” 
El bicloruro de mercurio por la acción química del cobre 
se transforma en protocloruro del mismo metal * con forma- 
ción de protocloruro de cobre: 
(23) 2 Hg Cl, + 2 Cu = HgCl, + CuzCl, 
pero si están presentes el ácido clorhídrico ó el cloruro de so- 
dio, el protocloruro de mercurio se descompone según la reac- 
ción (3), y se forma bicloruro de mercurio, precipitándose 
mercurio metálico. Estas reacciones se pueden representar 
como sigue: 
(Q) 
2 Hg Cl, + 2 Cu = Hg,Cl, ES Cu,Cl, 
L , 
HgCl, + Hg NaCl 
t—— 
(1) Véase Wurtz L. c. 
(2) Y podrá reducirse también el sulfuro de mercurio según las reacciones (I) ya 
estudiadas. 
(3) Véase Wurtz. L. c. 
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