198 Estudio químico de la 
La reducción del protocloruro de cobre puede TEN 
tarse por la siguiente ecuación: 
(26) Cu¿Cl, + Zn = ZnCl, + 2Cu 
reacción también exotérmica que desarrolla + 41.6 calorías. 
ESTADO INICIAL. 
(2Cu + 2C1) sólido, desarrolla: + 71.2 
ESTADO FINAL. 
(Zn + 2C1) disuelto, desarrolla: + 112.8 
DIFERENCIA. 
Estado final — Estado inicial = 112 8—-71.2 = +41.6 calorías. 
Por otra parte: el zinc descompone rápidamente al biclo- 
ruro de mercurio (*? precipitando mercurio metálico, 
(27) HgClL + Zn = Zn0l, + Hg 
reacción exotérmica que desarrolla + 53.2 calorías. 
ESTADO INICIAL. 
(Hg + 2Cl) disuelto, desarrolla: + 59.6 
ESTADO FINAL. 
(Zn + 2C1) disuelto, desarrolla: + 112.8 
DIFERENCIA. 
Estado final — Estado inical = 112.8 —59.6= + 53.2 calorías. 
(1) Véanse Wurta L. o. 
