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MEMORIAS DE LA SOCIEDAD CIENTÍFICA 



En la transformación anterior sólo hemos considerado la acción del 

 oxigeno del aire sobre el protosulfuro de sodio, en presencia del ácido 

 carbónico; y ahora nos falta estudiar la acción ejercida por el ácido 

 sulfídrico, que se encuentra también en la disolución. Al oxidarse el 

 sulfuro de sodio se forma, como hemos dicho, thiosulfato de sosa é hi- 

 drato de sosa, y esta última en presencia sólo del ácido carbónico se 

 transforma en carbonato de sosa; pero en presencia también del ácido 

 sulfídrico otro compuesto tiene que formarse. En efecto, saturando con 

 ácido sulfídrico una solución de hidrato de sosa, se forma sulfidrato de 

 sodio (sulfidrato de sulfuro de sodio) y agua.^ 



(6) 



NaOH+ffS=NaHS+H^O 



reacción exotérmica que desarrolla -[-7.7 calorías, conforme al siguien- 

 te cálculo: 



Na+O+H, disuelta, des- 

 arrolla; 112.1 



2 H+S, disuelta, desarro- 

 lla 9.2 



Suma: 



121.3 



Na+H+S, disuelto, des- 

 arrolla' 60.0 



2 H-|-0, liquida, desarro- 

 lla 69.0 



Suma: 129.0 



Diferencia = -}- 7.7 calorías. 



Acerca de la reacción anterior, hace notar Berthelot:^ que por la ac- 

 ción del ácido sulfídrico sobre una base alcalina, en solución diluida, 

 y tomados á equivalentes iguales, el ácido y la base no se combinan 

 exactamente, sino que la composición del líquido corresponde sensi- 

 blemente á la de un sulfidrato de sulfuro, mezclado con una propor- 

 ción equivalente de álcali libre. Los fenómenos térmicos producidos 

 por esta reacción fueron estudiados por M. Thomson,* quien llegó i 

 concluir: que el ácido sulfídrico en presencia del agua y de las bases, 

 debe considerarse como una especie de ácido monobásico, cuyas sales 



1 Louis Serres.— Traite de chimie, ISQ-t, pág. 395. 



2 Valor calculado. 



3 Berthelot.- Obra citada, tomo 2", pág. 553. 



4 Annales de Poggendorff. Tomo CXL, pág. 522. 



