"ANTONIO ÁLZATE." 103 



neutras estarían representadas en las disoluciones por los sulfidratos 

 de sulfuros. 



En vista de lo anterior podemos decir: que el hidrato de sosa 

 (NaOH) producido por la oxidación del protosulfuro de sodio, se re- 

 partirá entre los ácidos carbónico y sulfídrico formando carbonato de 

 sosa y sulfidrato de sodio. Además, el sulfidrato de sodio se producirá 

 también por la acción del ácido sulfídrico sobre el sulfuro de sodio, 

 compuestos presentes en la solución [A], conforme á la siguiente re- 

 acción: 



(7) Na'S+H'S=2NaHS 



que desarralla +7.6 calorías, conforme al siguiente cálculo: 



2 Na+S, disuelto, des- 

 arrolla 103.2 



2 H-)-S, disuelto, desarro- 

 lla 9.2 



Suma: 112.4 



2 (Na+H+S), disuelto, 



desarrolla 120.0 



Suma: 120.0 



Diferencia = + 7.6 



según Tommasi^ el calor desprendido sería +7.8 calorías. 



Además de las reacciones anteriores debemos tener en cuenta la 

 formación de una pequeña cantidad de sulfato de sosa, por la acción 

 del oxigeno del aire sobre el thiosulfato de sosa, reacción que mencio- 

 na Stetefeldt' entre las causas de perdida química del thiosulfato en 

 la solución empleada para el tratamiento metalúrgico de los minerales 

 de plata por el sistema de lixiviación. 



Hasta aquí hemos estudiado la acción del oxígeno sobre el sulfuro 

 de sodio, en presencia del ácido carbónico y del ácido sulfídrico, y 

 ahora tenemos que estudiar la acción del oxígeno sobre el ácido sul- 

 fídrico en solución. 



El oxígeno obra de distintas maneras sobre el ácido sulfídrico; pero 



1 D. Tornmasi. Traite d'electrochimie. 1889, pág. 57J. 



2 Steteíeldt, Obra citada, pág. 91. 



