104 MEMORIAS DE LA SOCIEDAD CIENTÍFICA 



en el caso que nos ocupa deberá producir agua y azufre, pues esta re- 

 acción es la que se verifica cuando se deja una solución de hidrógeno 

 sulfurado al contacto del aire. ^ 



(8) ffS+0=H'0+S 



reacción que desprende +59.8 calorías: 



2 H+S disuelto, desarro- 

 lla 9.2 



Suma: 9.2 



2 H+0 líquida, desarro- 

 lla 69.0 



Suma: 69.0 



Diferencia = -f 59.8 calorías. 



El azufre puesto en libertad por la reacción anterior transformará 

 al protosulfuro de sodio en polisulfuro de sodio, reacción empleada 

 para la preparación de estos polisulfuros. ^ 



(9) Na^S+2S^Na^S^ y Na'^'S+S^Na'S' 



De todas las reacciones anteriores se concluye: que por la acción li- 

 mitada del oxígeno del aire sobre la solución [A]: 



Na'GO'+Na'S+ffS+GO'+nO, 



se obtiene otra solución que contendrá: 



[B] 



carbonato de sosa (Na^CO^), sulfuro, polisulfuro y sulfidrato de sodio, 

 (Na^S) (Na'S^) (Na'S^ (NaHS), thiosulfato y sulfato de sosa, 

 (Na^'S^^O') (Na'SOO y ácidos sulfídrico y carbónico (ffS) (GO^. 



El equilibrio químico en que se encontraba la solución (A) ha sido 

 alterado por la acción del oxígeno, la cual por una parte ha disminuí- 

 do la cantidad de ácido sulfídrico contenido en ella, tanto al transfor- 

 mar una porción de este ácido en azufre y agua, como al combinar 



1 Louis Serres. Obra citada, pág. 220. 



2 L. Troost. Traite de Chimie. li edición, pág. 467 y Louis Serres. Obra citada, 

 pág. 395. 



