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otra porción con el hidrato de sosa, para formar el sulfidrato de sodio; 

 y además, por otra parte, ha ocasionado una diminución también del 

 ácido carbónico contenido en la misma solución, al combinar una por- 

 ción de este otro ácido con el hidrato de sosa, producido por la oxida- 

 ción del sulfuro de sodio. Si la diminución de estos dos ácidos no se 

 verificara de tal suerte que quedaran en la misma proporción relativa 

 en que se encontraran antes, sino que por el contrario, uno de ellos 

 quedare en exceso, este último ácido obrará sobre el compuesto del 

 ácido antagonista, de la manera ya indicada, y pondrá en libertad una 

 porción de este otro ácido, hasta quedar los dos en la misma propor- 

 ción relativa, con lo cual quedará restablecido el equilibrio químico 

 en la nueva solución, y entre los mismos compuestos; ó sea, entre el 

 ácido sulfídrico, el ácido carbónico, los sulfuros de sodio, y el carbo- 

 nato de sosa. 



En la solución (B) se encuentra una sal inalterable al aire, el sul- 

 fato de sosa; otra sal muy poco alterable, el thiosulfato de sosa, y las 

 dos sales anteriores no tienen acción sobre los otros compuestos con- 

 tenidos en la misma solución. Estos otros compuestos están en un 

 equilibrio químico, y por lo mismo, la cantidad de carbonato así como 

 la djg los sulfuros contenidos en esa solución variará de tal manera que 

 al encontrarse el ácido sulfídrico en exceso, dominarán los sulfuros, y 

 al encontrarse en exceso el ácido carbónico dominará el carbonato de 

 sosa. Los sulfuros de sodio tenderán á formar thiosulfato de sosa por 

 la acción del oxígeno del aire; y por lo mismo habrá en la solución 

 menos sulfuros, mientras mayor sea la cantidad de oxígeno que haya 

 obrado sobre esa solución; y si esta cantidad de oxígeno es ilimitada, 

 desaparecerán por completo los sulfuros, y aumentará en la solución 

 la cantidad de thiosulfato conforme á las reacciones siguientes, indi- 

 cadas por Stetefeldt,^ 



(10) 2 Na'S+40+ff 0=Na'S^0'+2 NaHO 



2Na'S'+60=2Na='S'^O'' 

 2 Na'^S^+30=2 Na'S'0-'+2 S 



1 Stetefeldt. Obra citada, pág. 75, y F, Collins. The Metalurgy of Lead & Sílver. 

 Londres, 1900. Parte 2í Silver, pág. 194. 



