124 MEMORIAS DE LA SOCIEDAD CIENTÍFICA 



cierta cantidad de cinabrio, de pyrita, de sulfuro de antimonio, y de 

 sulfoantimonitos se depositará, porque son más fácilmente solubles 

 estos compuestos en caliente quC en frío, ^ en los sulfures contenidos 

 en la solución (G). Además, al disminuirla presión disminuye tam- 

 bién (aunque no en la misma proporción según Soubeiran), ^ la can- 

 tidad de ácido carbónico contenida en la solución, y esto ocasionará un 

 depósito de yeso, mineral que se precipita parcialmente siempre que por 

 cualquier causa desaparece el ácido carbónico de la solución que lo 

 contiene; y esto sucede, porque en el agua simple es mucho menos so- 

 luble el sulfato de cal que en el agua que contiene ácido carbónico, 

 como se ve por los siguientes datos: una parte de sulfato de cal nece- 

 sita para disolverse de 400 á 500 partes de agua simple, y solamente 

 218 partes de agua, cuando contiene ácido carbónico, ^ 



Al continuar la circulación las aguas termales, y siempre que en- 

 cuentren tramos porosos ó con múltiples cavidades llenas de aire, el 

 ácido sulfidrico contenido en la solución (G) debió desprenderse en 

 parte, oxidándose al contacto del aire, y transformándose en ácido sul- 

 fúrico: 



(15) H^S+40==ffSO* 



reacción exotérmica que desarrolla +200.8 calorías, conforme al si- 

 guiente cálculo: 



H'^-j-S disuelto, desarrolla 9.2 



Suma 9.2 



Suma 210.0 



Diferencia =+200.8 calorías. 



Esta reacción se produce según Dumas, en los establecimientos de 

 baños sulfurosos, y ella explica la fácil destrucción de la ropa emplea- 

 da en dichos establecimientos, cuya ropa se impregna rápidamente de 

 ácido sulfúrico. ^ 



1 Arlhur M. Comey. Obra citada, pag. 77. 



2 Arthur M. Comey. Id. Id. págs. 421 m. 



o Würtz. Diccionario, Tomo 1°, lí parte, pág. 349. 



4 L. Serres. Obra citada, pág. 220, yTroost, Obra citada, pág, 198; Istrati, Obra 

 citada, pág. 111. 



H^+S+0* disuelto, desarro- 

 lla 210.0 



