126 MEMORIAS DE LA SOCIEDAD CIENTÍFICA 



to que la concenti'ación sea mayor, la disolución se pone más y más 

 turbia, y al mismo tiempo aparece el olor del ácido sulfuroso. 



Además, el ácido sulfúrico atacará á los carbonates de sosa y de cal 

 contenidos en la solución (G), y formará sulfatos de sosa y de cal, y 

 ácido carbónico (reacción 11), y 



(18) ffSO*+CaGO^^=:GaSO*+ffO+CO' 



reacción exotérmica que desarrolla 12 calorías, como se ve por el si- 

 guiente cálculo: 



H'+S+O' disuelto, desa- 

 rrolla 210.0 



Ga+G+0^' sólido, id 269.2 



Ga+S+0* sólido, desarro- 

 lla 320.0 



G-f O' disuelto, id 102.6 



ff+0 líquida, id 69.0 



Suma 479.2 



Suma 491.6 



Diferencia=+12.4 calorías. 



El sulfato de cal así formado se depositará en parte, y el resto aumen- 

 tará la cantidad de esta sal contenida en la solución (G). Acerca de la 

 reacción anterior dice Comey: ^ que cuando se neutraliza una solu- 

 ción diluida de ácido sulfúrico (H^SO*) con carbonato de cal (GaGO^), 

 se obtiene una solución conteniendo lu de sulfato de cal, y esta solu- 

 ción cristaliza en parte, quedando después disuelto sólo sis de sulfato 

 de cal. 



El ácido sulfuroso puesto en libertad por las reacciones (16 y 17), 

 obrará sobre el ácido sulfídrico que suponemos existe en exceso en la 

 solución (G), y producirá agua, y una nueva cantidad de azufre libre. 



(19) SO'^+2ffS-=2ffO+3S 



reacción exotórmica que desarrolla 42.8 calorías, como se ve por el 

 siguiente cálculo: 



1 Arthur M. Comey. Obra citada, pág. 432. 



