XCVJ HISTOIRE DE I, ACADÉMIE, 



métal , c'est-à-dire s'ils conservent ou s'ils perdent , en y 

 entrant, l'oxygène auquel ils sont unis. 

 (ttl. Vauquelin avait présenté des motifs plausibles d'a- 

 dopter la première de ces opinions pour le sulfure fait à une 

 haute température ; et M. Gay-Lussac vient , en quelque 

 sorte , de la démontrer. 



En effet M. Vauquelin avait fait observer que le sulfure 

 fait à une haute température, lorsqu'on le dissout dans l'eau, 

 donne du sulfate , dont l'acide sulfurique contient précisé- 

 ment autant d'oxygène que la potasse employée ; et si cet 

 acide existait dans le sulfure avant la dissolution, il ne peut 

 avoir pris son oxygène qu'à la potasse ; mais on pourrait ob- 

 jecter qu'il ne se forme qu'au moment de la dissolution et 

 en décomposant l'eau. 



C'est à quoi répond maintenant M. Gay-Lussac. En for- 

 mant le sulfure à une température douce, on n'obtient point 

 de sulfate lors de la dissolution , mais seulement de l'hypo- 

 sulfite. La simple dissolution dans l'eau ne produit donc pas 

 de l'acide sulfurique, et, s'il y en a, il a dû se former en 

 même temps que le sulfure, et dans un moment où la potasse 

 seule avait de l'oxygène à lui fournir. 



L'oxide noir de manganèse, traité à chaud avec de la po- 

 tasse caustique, se fond en une matière verte, dont la disso- 

 lution, d'abord de la même couleur, passe ensuite au bleu, 

 au violet, et au rouge. Scheele, qui a le premier observé ces 

 variations , avait donné , à la combinaison qui les présente , 

 le nom de Caméléon minéral. 



M. Chevreul a remarqué qu'elle peut passer par toutes les 

 teintes des anneaux colorés , et que l'on y produib alternati- 



