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D'abord nous disons que la chaleur totale de com- 

 bustion d'un aliment ou d'une ration, calculée d'après 

 la chaleur de combustion des principes immédiats de 

 cet aliment ou de cette ration, n'a aucun rapport avec 

 leur valeur trophique. Or, on peut tenir pour certain 

 que le glycose représente la forme dernière sdus 

 laquelle les hydrates de carbone sont utilisés par les 

 tissus vivants. Mais les hydrates de carbone, pendant 

 leur transformation, ne dégagent qu'une somme de 

 chaleur égale à la diiïérence entre la ciialeur de for- 

 mation de ces principes par les éléments et celle des 

 composés résultants diminuée de la chaleur de for- 

 mation de l'eau. La chaleur de formation de l'amidon 

 étant de 22o calories 9, pour 1 gramme elle est de 

 1 calorie 391. La chaleur de formation de l'eau étant 

 de 69 calories, pour 1 gramme elle est de 3 calories 833. 

 Un gramme d'amidon nécessite, pour s'hydrater et 

 passer à l'état de glycose, gr. lit d'eau. La chaleur 

 de formation du glucose est de 300 calories 4, pour 

 i gramme de 1 calorie 668, et pour 293 gr. 260, expé- 

 rience 2, elle est de 488 calories 157. Retranchons la 

 chaleur de formation de l'amidon, qui est pour 

 266 gr. 6 de 371 calories 6i0i, il reste 116 calories 652. 

 Les 266 gr. 6 d'amidon ont nécessité, pour passer à l'état 

 deglycose, 29gr. 5926 d'eau don t la chaleur de formation 

 est de 113 calories 428 ; la chaleur réellement déve- 

 loppée par l'amidon n'est donc plus que de 3 calories 089 

 et non de 1097 calories 3256. On démontrerait de la 

 même manière, d'après les lois de la thermochimie, 

 que les autres principes immédiats ne dégagent dans 

 l'organisme qu'une somme de chaleur très éloignée 

 de celle de leur chaleur de combustion, chaleur morte, 

 excrémentitielle, n'ayant aucun emploi, pas plus au 

 point de vue de l'accomplissement des actes physio- 

 logiques qu'au point de vue cynétique. La chaleur 



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