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vaporisation tolale de l'air liquide, projette le bouchon 

 avec bruit. 



La température d'ébullitiou de l'air liquide à la 

 pression atmosphérique est de — 194» ; cette tempéra- 

 ture varie d'ailleurs avec le temps et se relève par le 

 fait que l'air liquide s'appauvrit progressivement en 

 azote qui est plus volatil que l'oxygène, elle atteint 

 donc peu à peu — 182' ; on n'a plus alors que de l'oxy- 

 gène pur liquide. 



Cette séparation de l'oxygène de l'air à l'état liquide 

 et pur par simple évaporation d'air liquide ne consti- 

 tue pas un des moindres avantages de la préparation 

 industrielle de l'air liquide. 



Mais arrêlODS-noiis un instant à la considération de 

 ces très basses températures de — 180° à - 190° au- 

 dessous de zéro. Leur réalisation permet un grand 

 nombre d'expériences très curieuses qui nous ouvri- 

 ront des horizons insoupçonnés coocernant les pro- 

 priétés si variées de la matière. 



La densité de l'air liquide change à mesure que le 

 liquide s'enrichit en oxygène et passe ainsi de 0,93 

 à 1,12. 



Si l'on verse dans un verre rempli d'eau un peu d'air 

 liquide, le mélange s'effectue d'autant plus aisément 

 que les densités des deux liquides sont très voisines. 

 Une ébullition violente se produit, accompagnée de 

 fumées épaisses et veloutées du plus bel effet. On 

 pourrait s'attendre à ce que l'eau soit totalement con- 

 gelée ; il n'en est rien ; c'est qu'en effet la quantité de 

 froid qu'emmagasine l'air liquide est assez faible. Un 

 kilogramme, c'est-à-dire un litre environ, d'air liquide 

 ne demande pour s'évaporer que 65 calories alors 



