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cons-la devant une lampe à alcool à flamme incolore, 
ou mieux devant un bec de gaz brülant bleu. Plaçons- 
nous dans l’obscurité et observons-la à travers un 
prisme de verre, nous la trouverons sans éclat. 
Plaçons un morceau de sel dans la flamme, la fente 
nous apparaîtra alors sous la forme d’une éclatante 
raie jaune. Cette raie jaune constitue le spectre du 
sodium, métal contenu dans le sel. 
Introduisons maintenant dans la flamme un peu de 
.salpêtre ; on observera non plus une seule fente, une 
seule raie, mais un ensemble de raies de couleur difié- 
rente, en particulier une raie rouge. 
E’est à l’ensemble de raies ainsi obtenues qu’on 
donne le nom de spectre. La couleur et le nombre de 
ces raies sont caractéristiques des corps considérés ; 
aucun autre ne les donnera, ou, si on veut, deux mé- 
taux difiérents n’ont pas le même spectre. Le spectre 
est donc en quelque sorte la carte d'identité des élé- 
ments. Il permettra de les reconnaître dans tout mé- 
lange, dans toute combinaison. 
Or, dans le cas présent, on n’a jamais observé que 
les raies propres au baryum. Il se peut d’ailleurs que, 
quoique très sensible, puisqu'on obtient ces raies avec 
des fractions de millième de milligramme, cette mé- 
thode le soit encore moins que l’électromètre pour les 
corps radio-actifs ou encore que l'éclat du spectre du 
bismuth masque ici celui du polonium. 
Quoi qu'il en soit, ils obtinrent ainsi un second 
résidu formé en grande partie de baryum, mais ayant 
un rayonnement d’une intensité cinquante fois plus 
grande que celui de l’uranium. 
Mais ici encore la séparation du baryum du corps 
