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qu’elle était et rien ne se modifiera dans sa constitution. Or 
on sait qu'il n’en est pas ainsi : lorsque la pression devient 
extrêmement faible, le milieux gazeux devient iodynamique, la 
molécule se brise. 
Tout devient, au contraire, explicable si l'on applique aux gaz 
la conception des tubes-tourbillons. 
Concevons un gaz formé d’un grand nombre de tubes-tour- 
billons ab, a/b' (fig. 4), limités par la paroi du vase qui les ren- 
ferme, orientés indifféremment suivant toutes les directions et 
constitués par la série d'ions ayant la forme que nous avons 
supposée. 
Ces tubes ioniques sont animés d’une vitesse de rotation autour 
de leur axe. Lorsque deux tubes ioniques ayant des directions à 
peu près parallèles viennent à se heurter latéralement, ils 
rebondissent les uns sur les autres à peu près comme le feraient 
des billes élastiques animées de mouvements de rotation et qui 
viendraient à se rencontrer. Ce sont ces chocs latéraux qui 
déterminent la force expansive du gaz. 
Représentons encore par v la vitesse d’un ion normale à l'axe 
d’un tube-tourbillon, par #» sa masse, par #v la quantité de 
mouvement. La pression exercée sur la paroi du vase sera pro- 
portionnelle à mv X N, N représentant le nombre de chocs, ou 
encore, si n représente le nombre des ions renfermés dans le 
vase, on aura, en suivant toujours le raisonnement classique, 
P = nmv° X const. 
Remarquons encore que la vitesse v est proportionnelle à la 
vitesse de rotation de l'ion et que, dès lors, la température 
absolue est proportionnelle au carré de la vitesse de rotation de 
l'ion. 
D'autre part, la section ou la surface de la projection s de 
l’électron est inversement proportionnelle à la force électro- 
motrice (fig. 5). 
Nous aurons donc 
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T — mv" X const = me X const — mnE°? X const. 
