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e F1 L % . 
O —Si<,, est décomposable par l’action de la chaleur, nous 
aurions, comme perte au feu, 
1 
5 H°0 (*) + HFI — 22; 
si, au contraire, le composé fluoré est stable, il ne se dégagerait par 
ie à 
la chaleur que 5 H20 = 2; dans aucun cas, nous aurions, comme 
perte 
1 1 
M0 +5 HO = 1, 
conformément à l’analyse. 
On pourrait arriver à un bon résultat, quoique complexe, en 
supposant que le fluor remplacât en même temps quelques OH des 
hydroxydes et quelques OH de l'acide métasilicique, mais il faudrait 
savoir d’abord si le minéral dont il s’agit perd de l'acide fluor- 
hydrique par l’action de la chaleur et, dans l’affirmative, combien 
il en perd. Disons, en terminant, que M. Dana cite une autre 
analyse qui a donné 0,82 °/, de perte au feu, au lieu de 0,59 avec 
des proportions presque identiques des autres constituants. 
(*) C’est la proportion d’eau contenue dans la première partie de la for- 
mule 19, d’après (8). 
