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aussi, comme faisant exception à la règle ordinairement suivie 
par les sels, le chlorure hydraté de magnésium dans la propor- 
tion de MgCl? + 6H20. 
L'accroissement de concentration se passe comme si la disso- 
lution produisait une certaine quantité de chaleur (par exemple, 
pour les solutions de sels anhydres) ou produisait un refroidis- 
sement (par exemple, pour les solutions de sels qui contiennent 
de l’eau de cristallisation). 
Dans tous les cas, à proportion égale, la diminution de volume 
provenant de la dissolution, est plus grande pour le sel anhydre 
que pour le même sel contenant de l’eau d’hydratation ; nous en 
concluons que le sel, en prenant une certaine quantité d’eau 
d'hydratation, a déjà subi, par ce fait, une contraction plus ou 
moins grande. 
La concentration croit dans tous les cas lorsqu'on dissout un 
plus grand nombre de molécules salines dans une quantité 
constante d’eau; cependant, cet accroissement de concentration 
n'est pas dans un rapport simple avec l'accroissement du nombre 
de molécules de sel dissoutes. 
Kremers, dans les Annales de Poggendorf (96.45) fait aussi 
remarquer que la contraction subie, par exemple par la dissolu- 
tion du NaCl, est différente de la contraction éprouvée par la 
même quantité de KCI, la masse d’eau employée pour ces deux 
dissolutions étant constante. 
Cette remarque de Kremers a lieu non seulement pour 
NaCI et KCI, mais pour tous les sels. 
Une question importante dont Favre et Valson se sont occupés, 
est relative à la chaleur dégagée par l'effet de la dissolution des 
sels. Les conclusions générales tirées de leur travail, sont les 
suivantes : 
Lorsqu'un sel se dissout dans l’eau, il apparaît différents 
phénomènes dont le plus important est celui de la chaleur 
dégagée par suite de la dissolution; seulement, cette chaleur 
dégagée peut provenir de sources multiples : le calorimètre n’en 
donne qu’une partie, une autre partie, par exemple, pouvant être 
absorbée par un certain travail interne. 
