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2 litres d'eau. La chaleur dégagée sera donc 42 X 7576 — 318192 
calories et le calorimètre donne seulement 7316 calories. 
La chaleur absorbée par suite de la dissociation du sel en se 
dissolvant est donc 518192 — 7316 — 510876 calories. 
Favre et Valson ont dressé un tableau donnant la diminu- 
tion de volume de différents sels (sulfates, carbonates, azotates, 
chlorures, bromures et iodures). Ils n’ont fait qu'une expérience 
pour chaque sel. 
Les expériences que nous avons entreprises au laboratoire de 
l'Université de Liége comportent plusieurs observations pour 
chaque sel en particulier, et ce à différentes concentrations. 
Nous croyons utile de reproduire ici le tableau dû à Favre et 
Valson; il pourra nous servir d’abord de comparaison avec les 
résultats que nous avons obtenus. La méthode suivie par ces 
deux physiciens est basée sur l'emploi du pienomètre, et la façon 
de déterminer le changement de volume est complètement diffé- 
rente de la méthode dont nous avons fait usage et qui est due à 
M. le professeur De Heen. 
La description de l'appareil employé viendra plus loin. 
[Voir le tableau dressé par Favre et Valson (Comptes rendus, 
77, p. 802), Gmelin-Kraut, 1, pp. 537 et 558, ci-contre.] 
Comme on peut le voir, Favre et Valson prennent la molécule- 
gramme pour poids du sel employé; la troisième colonne donne 
les densités des différents sels, et la suivante, des volumes molé- 
culaires; la cinquième colonne, marquée d, donne les densités des 
solutions; v désigne le volume du sel après la dissolution, d'où 
par conséquent V-v donnera la contraction éprouvée par le sel 
en se dissolvant; C exprime la quantité (V-v) 7576 ou le nombre 
de calories dégagées par suite de la dissolution, tandis que C/ 
désigne la chaleur développée donnée par le calorimètre. La der- 
nière colonne c-c’ nous donnerait done la chaleur absorbée par 
suite de la dissociation du sel. 
Nous devons faire remarquer que la quantité d’eau employée 
est de 1 litre. 
