(8) 
Nous prendrons un exemple pour montrer comment les diffé- 
rents nombres du tableau se trouvent. 
Prenons NaCI; le poids du sel étant 585,5 et celui de l’eau 
1000 grammes, la dissolution pèsera donc 1058:",5. Le volume 
du sel est 58,5 : 2,143 = 27°°,5 et le volume des 1000 grammes 
d'eau est aussi 1000 c. c.; le volume total de la solution, s’il n’y 
avait pas de contraction, serait donc 1027°°,5. 
Or la densité de la solution est 1,0396; le volume véritable 
après la dissolution du sel sera donc 1058,5 : 1,0596 — 1018°°,2. 
Il y a ainsi une contraction de 1027,5 — 1018,2 — 9°,1 qui 
développerait done une quantité de chaleur de 9,1 x 7576— 68104 
calories ; le calorimètre donne — 1002 calories. 
Telles sont les conclusions auxquelles arrivent Favre et 
Valson. 
M. G.-A. Hagemann, de Copenhague, s'est occupé également 
de la dissolution des sels dans un travail intitulé : Studien über 
das Molekularvolumen einiger Kürper. 
Nous savons par le tableau dressé par Favre et Valson que, 
par exemple, en dissolvant 585,5 de NaCI dans 1 litre d’eau, la 
chaleur dégagée mesurée au calorimètre a été trouvée égale à 
— 1009 calories, tandis que le calcul donne la quantité, bien 
plus considérable, de 9 X 7576 — 68104 calories. M.G.-A. Hage- 
mann s’est demandé d’abord si cette différence ne résulte pas 
d’autres forces physiques telles que les phénomènes électriques, 
lumineux, etc., ou si l’on devrait admettre un autre équivalent 
mécanique de la chaleur. 
M. G.-A. Hagemann entre ensuite dans des considérations qui 
n'intéressent pas directement notre sujet, mais que nous croyons 
utile de reproduire en résumé. 
Le poids moléculaire est 80 pour l’anhydride sulfurique; il 
est de 18 pour l'eau. La densité de SO; est 1,9546. 
1 de SO; anhydre . . pèse 80 gr., son volume DE = 40,9 c. c. 
AA EAU SAME OMC — 18 — — 18,0 
SO; et 1H:0. . . . . 98 gr., volume calculé D0,J1C..C: 
