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Done, en dissolvant 85 grammes de NO,Na dans 900 grammes 
d’eau, nous obtiendrions pour volume de la solution 938,1 c. c. 
s'il n’y avait pas de contraction. Or 985 grammes de solution 
contiennent 85 grammes de NO;Na, c'est-à-dire 8,65 °/,, et la 
densité de la solution est pour 8,65 °/, égale à 1,0556 ; par con- 
séquent, le volume réel de la solution est 985 : 1,0556 — 933 c. c. 
Il existe donc une contraction de 938,1 — 9335 — 5,1 ce. c., et 
comme moyenne de plusieurs observations, Hagemann trouve 
une contraction de 5,07 c. c. Or, les nombres exprimant l'énergie 
de contraction de Na,0 et de N,0, sont respectivement 58 et 34, 
soit 29 et 17 pour la moitié, puisque NO,Na est seulement la 
moitié de Na,0 + N,0; = 2N0;Na; nous aurons done 
2 x 17 — 99 —5, 
ce qui est à peu de chose près la contraction subie par la disso- 
lution de NO;Na dans 900 grammes d'eau. La chaleur de disso- 
lution de NO;Na est, d'après Thomsen, égale à — 5030 calories, 
tandis que Favre et Valson ont trouvé — 4842 calories en 
dissolvant 85 grammes de nitrate de sodium dans 1 litre d'eau. 
De même, pour le nitrate de potassium nous aurons, d’après 
Hagemann, en dissolvant 101 grammes de NO;K dans 
900 grammes d’eau, 
101 
NOK RS Sr 101 grammes, volume 2105 = An CAC: 
50 molécules d’eau . 900 — 900,00 — 
100 grammes 947,98 c. e. 
La solution contient ainsi 104 : 1001 — 10,1 °/, de NOK, 
dont la densité est 1,0659 ; le volume de la dissolution sera 
1001 : 1.0659 — 939,1; et la contraction sera de 8,38 c. c. 
Comme moyenne de trois observations, Hagemann trouve 
8,98 c. c. pour la contraction. 
L'énergie de contraction de K,0 et NO; étant respectivement 
50 et 34, ou 25 et 17 pour la moitié, nous aurons comme pour 
l'azotate de sodium 
2 X11—95=9, 
