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sen, indiquant les chaleurs dégagées par la dissolution de diffé- 
rents sels dans l’eau. 
Mg. Ca. Sr. Ba. 
—9360 | — 8880 35920 | 17410 | 11140 
460 | — 6380 20280 | 4440 0 
— 10060 | — 17040 — 3950 — 4620 
9640 6490 — — — 
Ce tableau a été construit comme une table de multiplication ; 
la chaleur dégagée, par exemple, par K,CI, ou 2KCI dans 
900 grammes d’eau est donnée par le nombre indiqué à l’inter- 
section de la ligne horizontale contenant CL et de la colonne con- 
tenant K,; donc ici — 8,880 calories ou pour la molécule simple 
8830 
=== 4440 calories. 
Nous observerons encore que les nombres de ce tableau 
diffèrent très peu des nombres donnés dans l’avant-dernière 
colonne du tableau de Favre et Valson; de plus, cette différence 
peut provenir de ce que Favre et Valson dissolvent la molécule- 
gramme de sels dans 1 litre d’eau, tandis que Thomsen donne 
les nombres exprimant la chaleur développée par la molécule- 
gramme dans 900 grammes d'eau. 
Pour terminer, voici les conclusions que G.-A. Hagemann tire 
de son travail : 
1° Les solutions aqueuses des corps sont des combinaisons 
chimiques dont les caractères physiques sont la contraction 
moléculaire et le développement de chaleur. 
2° Les énergies de contraction « Contractions-Energiezahlen » 
sont : pour MgO, 64; NaO, 58; K20, 50; ammoniaque, 57; 
Ca0, 48; SrO, 42; BaO, 56; SO;, 24; NoO3, 34; CO», 6. 
3° La contraction moléculaire des solutions est la différence 
entre les contractions moléculaires des parties composantes; ou 
