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conclusion : L'eau d'hydratation d’un sel se comporte dans 
celui-ci comme le ferait la glace. On pourrait donc dire aussi 
que l'eau d'hydratation d'un sel se trouve à l’état de glace. 
Nous pourrions résoudre aussi le problème inverse, c’est-à- 
dire, sachant que l'eau d'hydratation d'un sel se comporte 
comme là glace, sachant, en outre, que 10,060 grammes de 
CO;Na, anhydre et hydraté dégagent respectivement 3925 calo- 
ries et — 454 calories dans 130 c.c. d’eau, nous pouvons 
trouver la quantité de sel anhyÿdre qui se trouve dans les 
10,060 grammes de CO;Na, hydraté. 
Voici la solution du problème : On trouve facilement que la 
quantité de sel anhydre qui est contenue dans les 10,060 gr. 
de CO;Na cristallisé est 35,21, nombre très voisin de 5,25 
donné par l'expérience (le calorique de fusion de la glace étant 
pris égal à 79,25). 
Carbonate de potassium. — CO;Ko. 
P p C cl 
118r,340 GHUPATE 461,5 326,5 
1,850 9,69 312 296,3 
9,913 4,39 297 167 
Nous avons toujours comme précédemment 
8,02 : 5,69 = 1,41, 461,5 : 319 = 1,48, 
9,09 : 4,35 — 1,31, 42) OUT 
Le coefficient k pour ce sel sera 
3265 £(100 — 8,02)8,02, d'où Æ—0,442. 
Azotate de calcium. — N20,Ca. 
B ? ( c’ 
138r,095 9,15 0/0 210 146,7 
1,993 D, 19 130 94,2 
