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Resultando nula la capacidad del disolvente á la tempera- 

 tura ordinaria, á no ser en los contados casos en que inter- 

 vienen presiones considerables, se comprende la necesidad 

 de las acciones del calor, porque en frío las materias activas 

 ó activantes, según quiera llamárseles, son prácticamente 

 insoluoles y aun en caliente se ha menester muchas veces 

 del auxilio de fundentes, fijos ó volátiles, que contribuyan 

 á difundirlas en la masa del disolvente. Ocurre partir de 

 éste ya formado y constitúyenlo entonces substancias de 

 gran fijeza, dotadas de escasas energías químicas, como las 

 empleadas en los experimentos de Lecoq de Boisbaudran 

 y William Crookes, ó metales puros, á ejemplo del cinc 

 bastante dividido, y también puede suceder que se forme 

 mediante reacciones químicas, y al constituirse se apropie y 

 disuelva las substancias activas, conforme acontece al obte- 

 ner los sulfuros fosforescentes de bario, estroncio y calcio, y 

 tales hechos permiten establecer, atendiendo al disolvente, 

 tres categorías de disoluciones solidas amorfas, dentro de la 

 clase de las que tienen propiedades muy distintas de las ca- 

 racterísticas de sus componentes y cualidades de cierta fije- 

 za, que sólo cambian ó desaparecen cuando el disolvente ha 

 experimentado determinadas modificaciones químicas. 



Es evidente la influencia de la temperatura en la capaci- 

 dad de los disolventes, por más que sus incrementos no se 

 relacionen, de modo indefinido, con los de aquélla, y hay un 

 límite, no marcado precisamente por el estado de saturación 

 sino por el calor, á partir del cual la existencia de las diso- 

 luciones no es posible, y comienzan á separarse unas veces 

 y otras á modificarse sus componentes y las actividades ad- 

 quiridas. Llamando D á un disolvente cualquiera, /? h x h 2 h 3 

 /z 4 h n á los incrementos de su capacidad, á partir del es- 

 tado primitivo de inercia R, y t t v t 2 t 3 t x t n á la serie de 



las temperaturas, tendremos que la capacidad máxima C no 

 corresponde á la temperatura máxima t n y que las disolucio- 

 nes más activas pueden ser formadas antes de alcanzarla, 



