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ble, asignada á los óxidos superiores que anteceden al anhí- 

 drido mangánico, explicara el fácil tránsito de unos á otros, 

 siendo 0¿Mn 9 el límite de las oxidaciones y = Mn el de 

 las reducciones; porque el paso del primero al último se 

 efectúa simplemente tratándolo por el hidrógeno seco, á la 

 temperatura del rojo (O+Mn.^ 3(0 = Mn) -f- OH.,), mé- 

 todo muy expeditivo, en ciertos casos, para obtener el óxido 

 verde, el cual resulta formando masa de estructura cristalina 

 y sólo por excepción aquellos cristales definidos, producto de 

 la reducción del bióxido en presencia de pequeñísimas can- 

 tidades de gas ácido clorhídrico. 



Conviene advertir que en las transformaciones de los com- 

 puestos oxidados del manganeso hay á la continua conden- 

 sación molecular, acompañada de desprendimiento de oxí- 

 geno, y el no efectuarse completa en las combinaciones 

 intermedias, explica acaso su inestabilidad y el que varíen 

 de manera harto irregular las relaciones del metal al oxíge- 

 no, y de ello son excelente ejemplo los manganitos de man- 

 ganeso, derivados del seudoácido manganoso. Infiérese de 

 aquí también el que sea límite fijo de las oxidaciones la for- 

 ma OiMn-, y la más estable, sin función determinada, sólo 

 oxidable, conforme lo ha demostrado Moissan, á 300 ó 330°, 

 cuando ha sido obtenido á baja temperatura 2( 4 Af/i¡J + 

 -f- = 3(0-¿Mn»), que en otros casos permanece inaltera- 

 ble, y aun semejante oxidación tiene en la práctica sus difi- 

 cultades y no se logra tan perfecta como la del monóxido ó 

 la del sesquióxido y en ella influye, bien á las claras, la clase 

 de oxidante empleado. Guardan ciertas semejanzas con los 

 hechos apuntados, varios concernientes á otra categoría de 

 experimentos de síntesis mineral cuyo objeto era reprodu- 

 cir combinaciones oxidadas, que tienen asimismo marcado 

 carácter de anhídridos ó de singulares compuestos salinos. 



