- 651 - 



Veamos ahora los errores á que puede conducirnos la 

 combustión de dicho gas. Desde luego puede decirse que 

 siendo de 2.150° C. la temperatura de combustión á volumen 

 constante de una mezcla de aire y metano en las proporcio- 

 nes necesarias para su combustión completa, y empezando 

 ya á oxidarse apreciablemente el nitrógeno á los 1.538°, se- 

 gún Nernst, éste es un factor que hay que tener en cuenta. 

 Ahora bien, si en vez de operar con mezcla de metano y 

 aire solamente, la enriquecemos con oxígeno, como hace 

 Th. Schloesing (Annales des Mines, 1897), empleando aire 

 con 32,8 por 100 de oxígeno, y grisú (de próximamente 90 

 por 100 de C// 4 ) en la cantidad de 1 1,6 por 100 del volumen 

 total, ó sea 10,44 por 100 de CH 4 puro, el volumen de la 

 mezcla combustible sería 10,44 x 3 = 31,32 por 100, en vez 

 de 9,4 x 3 = 28,2 por 100, y la temperatura alcanzada sería 



10 44 



entonces próximamente de — '- — x 2.150 = 2.390" C. 



9,40 



En estas condiciones encuentra dicho químico, operando 

 con metano puro del mercurio-dimetilo, un exceso sobre los 

 valores teóricos de la contracción y volumen del ácido car- 

 bónico correspondientes que llegan á 0,55 por 100 de la con- 

 tracción y 0,4 por 100 del C0 2 , y que pudieran hacernos 

 creer en la existencia de hidrógeno libre. 



Para comprender bien la causa de estos errores variables 

 según el modo de operar, necesito explicar antes el modo 

 que tienen de evolucionar ó transformarse los productos de 

 la combustión del nitrógeno hasta la conclusión del análisis. 

 En efecto; la combustión del nitrógeno por formación de óxi- 

 do nítrico se verifica sin contracción según la ecuación: 



2 vol ' 



Ahora bien; como la combustión se hace siempre con un 

 exceso de oxígeno, este óxido se transforma inmediatamente 



