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conocidas, y se opera siguiendo el método general colorimé- 

 trico. Conformes todos los autores en el procedimiento, no 

 lo están respecto del número de gotas, valor y hasta reacción 

 de la disolución férrica. 



Con el objeto de que guiase mis experimentos un criterio 

 exclusivamente químico, resolví añadir solamente la cantidad 

 de cloruro férrico que correspondiese, con absoluta exacti- 

 tud, á otra cantidad conocida de ácido salicílico; á lo sumo, 

 mediante tanteos y comparaciones, que el exceso fuese in- 

 significante. Debía conocer lo primero la naturaleza del com- 

 puesto colorido formado y la reacción producida. 



Consultadas varias obras clásicas de Química Orgánica, 

 como las de Behal, Fischer, Diccionario de Würtz, Bernthsen, 

 Richter y Enciclopedia de Fremy... en ninguna pude encon- 

 trar datos acerca de estos particulares. Los hallé en la exce- 

 lente Memoria de H. Pellet sobre la presencia normal del 

 ácido salicílico en el reino vegetal, que contiene recopilados 

 todos los métodos conocidos hasta 1903, utilizados en la in- 

 vestigación de éste; en las páginas 23 (método Ivon), 41 

 (ídem Pellet y J. de Grob?t), 42 (Observaciones de los mis- 

 mos autores), 46 (Proceder de Schon y G. Kreschel), 53 

 (Modificación de Chevallier y Baudrimot), 62 (ídem Pellet), 

 64 (ídem Blann y Lys), 65 (Nota de Portes y A. Desmou- 

 liéres), 67, 68, dice que la coloración es debida al salicilato 

 férrico formado. 



Siendo así, la reacción que debe efectuarse es la siguiente 1 



6C 7 H, ; 0, + Cl 6 Fe 2 = (C 7 H 5 O s ) fi Fe, + 6C1H. 



Teniéndola presente, se hicieron: primero la solución del 

 cloruro férrico, porque siendo susceptible de variadísimas 

 modificaciones, hasta por influencia de la luz, no podemos 

 deducir de su peso la cantidad de hierro que contiene, y de 

 consiguiente, la necesaria para valorar la otra solución pre- 

 parada antes de ésta. 



