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Mejor conviene, en vez de emplear cualquier cloruro co- 

 mercial, siempre ácido á causa de sus indeterminadas alte- 

 raciones, obtenerlo en el laboratorio, disolverlo y apreciar 

 luego su hierro, puesto que la solución debe ser lo más neu- 

 tra posible, no pudiendo conseguirla nunca absolutamente 

 neutra (1), á causa de que, al disolver en el agua el cloruro 

 férrico, la disociación de sus iones ha de originar siempre 

 una solución débilmente acida y cuya acidez el tiempo se 

 encargará de ir aumentando progresivamente. 



De dos maneras puede obtenerse el cloruro férrico: anhi- 

 dro é hidratado, ó sea por vía seca y por vía húmeda. Ensa- 

 yados los dos métodos, dio mejores resultados el primero, 

 adoptando el procedimiento empleado en la F. E. (2), que lo 

 da muy poco ácido. Se hizo la disolución en un matraz de 

 1.000 c 3 ., aforado y contrastado, determinando la cantidad 

 de hierro precipitándolo con el acetato de sodio. La media 

 de las diferentes operaciones dio un valor de 2* r - 740 por 

 litro. 



La cantidad de ácido salicílico correspondiente la da la 

 proporción deducida de la fórmula teórica, según la cual se 

 deben combinar. 



828: 112 = x:2.7340; 



de donde 



x = 20,06578. 



Como en esta proporción el ácido salicílico no se disuelve 

 en agua destilada si no se le añade ácido bórico, bórax, al- 

 cohol ó glicerina, por cuyos medios se logran soluciones 

 hasta de un 8 por 100 (3), para el caso presente no convie- 

 ne emplear tales artificios, que podrían traer dudas acerca 



(1) Vademécum du Chimiste. Soc. Chms. Belgique, pág. 434, 1903. 



(2) Sádaba. Práctica Farmacéutica , libro II, pág. 651. 



(3) Andouard. Pharmacie, pág. 328, 1898. 



