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de formar salicilato férrico, y las indicadas de cloruro de hie- 

 rro, los resultados no eran satisfactorios, y pareciendo haber 

 exceso de éste, los experimentos demostraron su defecto. 

 Abandonando la idea de la formación de un salicilato férrico, 

 acerca de cuya constitución guardan silencio todos los auto- 

 res, me encontraba ante una reacción muy conocida, pero 

 apenas estudiada, y decidí, aun á riesgo de no resolver el 

 problema, intentar explicar los fenómenos observados, para 

 no caminar á ciegas en las determinaciones colorimétricas. 



No he llegado al término de mis investigaciones; mas creo 

 tener la necesaria suma de experimentos para demostrar que 

 la causa principal de la formación del color de púrpura vio- 

 leta no se debe á la producción de sal alguna: es consecuen- 

 cia de fenómenos de oxidación. 



Siguiendo los razonamientos de que se valió el profesor 

 Carracido (1) al negar la existencia del sulfocianato férrico, 

 cuando se trata del sulfocianuro potásico con el cloruro fé- 

 rrico, lo fui substituyendo con compuestos de igual catión, 

 pero distinto anión y empleando, de la misma manera, varios 

 cuerpos oxidantes exentos de hierro. 



El alumbre de hierro y el sulfato férrico producen idéntico 

 resultado que el cloruro, tanto, que en 1884 los Sres. Blarys 

 y Leys lo propusieron en su lugar. Son iguales los efectos 

 del acetato de hierro. 



En cambio, el tartrato férrico potásico no da coloración 

 violeta; añadiendo una sola gota de Cl H concentrado, apa- 

 rece instantáneamente. Su mezcla con cianuro potásico es in- 

 eficaz. 



El oxalato férrico, prácticamente insoluole, no pudo ser 

 ensayado; con el ácido oxálico se hizo el siguiente experi- 

 mento: 



Producida la coloración del ácido salicilico empleando el 

 cloruro férrico, se añade una gota de solución saturada de 



(i) An. de la Soc. E. de F. a y Q.", pág. 193, Mayo de 1904. 



