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ácido oxálico. Inmediatamente, la tinta forma como unas es- 

 trías achocolatadas; en el punto en que ha caído aquélla se 

 aclara el líquido, y, agitando, sucede igual á toda su masa. 

 Y si en lugar de operar asi añadimos el ácido oxálico al áci- 

 do salicílico, y tratamos luego la mezcla por el cloruro férri- 

 co, no aparece tinta alguna; sólo adquiere el líquido el tono 

 amarillo propio del compuesto de hierro, aunque algo más 

 claro y verdoso que el de sus disoluciones acuosas. Quizá se 

 interpreten estos resultados atribuyéndolos á las acciones re- 

 ductoras de los cuerpos empleados, suficientes para transfor- 

 mar la sal férrica en sal ferrosa; pero no acontece así, por- 

 que, agregando ferrocianuro potásico, aparece la coloración 

 azul de Prusia, debida á que el precipitado que debía for- 

 marse es soluble en los ácidos oxálico, acético y tartárico. En 

 las condiciones dichas, sólo al cabo de veinticuatro horas, 

 empleando los dos últimos, se advierte pequeñísimo depósi- 

 to en el fondo del tubo, permaneciendo el líquido de color 

 azul de Prusia. Tal vez influye asimismo el actuar la solu- 

 ción de ferrocianuro sobre cantidades mínimas de hierro, re- 

 presentando un exceso de reactivo, en el cual es soluble el 

 precipitado azul (1). 



Veamos ahora el efecto de los compuestos oxidantes exen- 

 tos de hierro. 



Es uno de ellos el ácido nítrico. Con soluciones de ácido 

 salicílico, bastante concentradas en frío y las diluidas en ca- 

 liente, produce al principio coloración amarilla, que aumenta 

 hasta llegar al amarillo rojizo acentuado, desprendiendo el 

 líquido olor especial y hasta vapores rutilantes. Poniendo en 

 una cápsula de porcelana el ácido salicílico sólido, mezclán- 

 dole nitrato potásico y humedeciendo con un poco de S0 4 H 2 

 y dejándolo á la temperatura del ambiente, hacia el centro de 

 la masa se producen manchitas amarillentas de tono violáceo 

 en sus bordes. 



(1) Fresenius. Traite d'Analyse Chimique, Tom. í, pág. 213. 



