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Se puede objetar que el salicilato de sodio ocasiona, aun- 

 que débil, la coloración púrpura violeta en iguales condicio- 

 nes que el ácido salicílico, y que su semejanza con el de me- 

 tilo no puede ser más marcada, pues las funciones del sodio 

 y del metilo son semejantes. 



Al emplear el cloruro férrico, aun siendo lo más neutro 

 posible, añadimos con él ácido clorhídrico procedente de la 

 disociación de la sal al disolverse, ó de la acción del tiempo, 

 cuando no le acompaña en su misma preparación, ó es pro- 

 ducto de alteraciones inevitables. En tales casos, de seguro 

 quedará ácido salicílico completamente libre, formándose el 

 Cl Na, cuerpo fijo, muy estable, y en otro caso Cl CH :J , 

 compuesto gaseoso, más delicado de formación, menos enér- 

 gico, más débil que el anterior, y es lógico suponer que más 

 tarde la acción de cuerpos como el cloroformo, éter, éter acé- 

 tico, etc., etc., no debe ser idéntica, y que en el agua de di- 

 solución se regenera el salicitato de metilo, más soluble en 

 los disolventes citados, favoreciendo el hecho la inestabili- 

 dad del hierro contenido en el grupo ácido del ácido salicí- 

 lico, y entonces la coloración producida sería idéntica á la de 

 cualquiera de los compuestos fenólicos citados que se des- 

 truye por la acción del cloroformo, éter, etc., etc. 



En el otro caso no sucede así, porque el Cl Na formado 

 es inalterable mediante su influjo, y el hierro no abandona 

 el grupo ácido que lo encierra, y la coloración que á tal cau- 

 sa debe su permanencia sólo se destruye en presencia de 

 ácidos minerales y orgánicos ó de álcalis. 



Si queremos demostrar, aun mejor, la posibilidad de una 

 oxidación como primordial causa de las coloraciones, fijé- 

 monos en el cuerpo llamado aspirina, que es el ácido acetil- 

 salícilico. 



Su fórmula es 



r H CO - OH (1) 



«-«"s o CO — CH, (2) 



