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diluciones en Cl t Fe 2 ]-C\ 2 (1); de aquí tal vez el aconsejar 

 los autores que sea muy diluida la solución empleada; es de- 

 cir, que oxide indirectamente, y efecto del tiempo de haber 

 estado el matraz que la encerraba completamente lleno, ta- 

 pado sólo con un pedazo de papel de filtro, la disolución de 

 percloruro que combiné á volúmenes iguales con la de ácido 

 salicílico (y no filtré por temor á que se alterase su valora- 

 ción; pues, según los experimentos de Mansier (2), el papel 

 de filtro determina, para muchas substancias, un error no des- 

 preciable, que puede llegar á ser de 55 por 100 de pérdida 

 en líquidos muy diluidos), no estaba en las condiciones ade- 

 cuadas para ser oxidante intenso, y de aquí que, aun habien- 

 do exceso de hierro, no produjo la tinta correspondiente, y 

 así los resultados obtenidos fueron erróneos. Sin embargo, 

 debo confesar sinceramente que he observado hechos cuya 

 explicación adecuada se me oculta, y se refieren á la posibi- 

 lidad de retornar á la tinta violeta, siquiera débil, que el 

 C1H y NH 3 hacen desaparecer, y á la existencia del ácido 

 alilsalicílico, cuya fórmula es: 



r h 7 C0 2 H 

 ^ 6n5 \OC 3 H 5 



con el cual se lee en el Diccionario de Würtz (segunda par- 

 te, pág. 1.413), el cloruro férrico produce color violeta. 



No habiendo podido tener á mano ese cuerpo, fué imposi- 

 ble comprobar esa reacción, y aun cuando cabría, en caso 

 afirmativo, explicarla como las de los salicilatos de metilo y 

 de sodio y la de la aspirina, con la sola diferencia de que en 

 un caso el ácido salicílico es separado del cuerpo combinado 

 á la función acida, y en el otro procede de la función fenóli- 



(1) Carracido. An. de la Soc. Esp. de Fís. y Qui., 1904, pág. 194, 

 Mayo. 



(2) Journal Phm. et Chm., 1902, segunda parte, páginas 6 y 16. 



