( a ,8) 



mais à 



C a O , ,C 8 H ,0 + OO 1 élher bicarbonique. 



» Cet exposé fait voir que la comparaison entre le sucre et les éthers 

 n'était pas entièrement exacte. Pour en faire un éther neutre, il faudrait lui 

 ôter un atome d'acide; pour en faire un éther acide, il faudrait lui ajouter 

 un atome d'eau. Ces remarcpies faciles à faire aujourd'hui n'ont pourtant 

 été présentées par aucun des chimistes qui ont traité cette question depuis 

 dix ans. 



» Elles expliquent comment la découverte de l' éther carbonique par 

 M. Ettling, comment celle de l'acide carbo-vinique dont nous venons entre- 

 tenir l'Académie ont fait connaître des corps qui ne présentent en rien 

 les propriétés du sucre de cannes, ni celles d'aucune espèce de sucre. 



» Nous ferons voir tout à l'heure , par d'autres motifs et par des motifs 

 non moins puissants, que le sucre ne pouvait pas être de l'acide carbo- 

 vinique, et si nous insistons sur cette discussion, c'est qu'il y a toujours 

 à gagner pour la science, à bien montrer comment le manque de faits 

 ou les fautes de logique conduisent à des erreurs que l'expérience vient 

 heureusement redresser bientôt. 



» On peut se procurer très facilement la combinaison d'acide carbonique, 

 d'éther méthylique et de baryte; sa préparation repose sur une propriété 

 remarquable de l'esprit de bois absolu, qui dissout, comme on sait, la 

 baryte anhydre avec la plus grande facilité, et en abondance. La dissolu- 

 tion de baryte dans l'esprit de bois absolu étant soumise à l'action de 

 l'acide carbonique sec, donne immédiatement naissance à un précipité 

 blanc , un peu nacré , qui , lavé avec de l'esprit de bois , consiste tout 

 entier en carbo-méthylate de baryte pur. 



» Ce sel est insoluble dans l'esprit de bois et dans l'alcool. 



» Il se dissout au contraire très bien dans l'eau froide; mais la liqueur, 

 abandonnée à elle-même, se trouble bientôt, laisse précipiter peu à peu 

 une quantité considérable de carbonate de baryte, et laisse dégager la 

 moitié de son acide carbonique. La liqueur se boursoufle, écume, et au 

 bout de quelques heures, tout le carbo-méthylate de baryte a disparu. 

 11 ne reste absolument que de l'eau et du carbonate de baryte; l'acide 

 carbonique s'est dégagé en entier. 



„ On favorise singulièrement cette réaction par une élévation même peu 

 considérable de température. Dans l'eau bouillante, la décomposition est 

 instantanée. 



.< Soumis à l'action du feu , le carbo-méthylate de baryte se décompose 



