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» Ce sel est blanc, nacré; il brûle avec flamme sur la feuille de platine, 

 et laisse un résidu charbonneux. Dès le contact de l'eau il se transforme en 

 alcool et bicarbonate de potasse. Ce changement s'effectue même, quoi- 

 que moins vite , dans l'alcool aqueux. 



» A la distillation, il donne des gaz inflammables qui brûlent avec une 

 flamme bleue non brillante, du gaz carbonique, un peu de liquide éthéré, 

 a odeur d'ognon; enfin, un résidu de carbonate de potasse mêlé de 

 charbon. 



» Voici l'analyse de ce sel : 



» J. 0,023 de ce sel ont laissé par la calciuation o,3u2 de carbouate de potasse ; 

 » II. — o,6o3 d'un nouveau produit ont fourni o,35o de chlorure de potassium; 

 » III. — 0,680 d'un autre ont fourni o,3go de chlorure de potassium ; 

 .. IV. _ 0,702 du même ont produit o,5g2 d'acide carbonique et 0,248 d'eau; 

 » V. — 0,777 d'un nouveau sel ont produit 0,657 acide carbonique et 0,274 eau. 



» En résumant ces expériences on trouve les résultats suivants : 



1 ». m. IV. v. 



Carbone 00,0 00,0 00,0 23,33 23,40 



Hydrogène 00,0 00,0 00,0 3,92 4,o4 



Carbonate de potasse. 53,5 53,8 53, 1 53, 4 7 53, 4 7 



0xl S ène 00,0 00,0 .... 00,0 19,28 



Carbo-vinate de potasse ïoT~oo~ 



9'°9 



» Dans les analyses élémentaires de ce sel, la potasse est demeurée tout 

 entière à l'état de carbonate neutre. Rien de plus facile à obtenir, quand 

 on peut, comme c'est ici le cas, mettre fin à l'analyse des que le tube est 

 rouge partout. Le dégagement de gaz qui cesse brusquement montre aisé- 

 ment l'instant où le carbonate d'éther est entièrement brûlé, et où le car- 

 bonate de potasse commencerait à éprouver à son tour quelque réaction 

 de la part de l'oxide de cuivre. 



« Voici du reste les résultats indiqués par le calcul pour le carbo-vinate 

 de potasse : 



C° 382,60 ... 2 3, 7 6 



H '° 62,50 ... 3,88 



° 3 3oo,oo ... 18, 63 



KO,CQ'.., 665,24 ••• 53,73 



«610,34 100,00 



» Il est évident que cette formule s'accorde avec les analyses précé- 



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