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 une lessive concentrée de potasse caustique; l'action est des plus vives. 

 Quand la coloration est devenue très intense , on ajoute de l'eau et l'on 

 précipite l'acide au moyen de l'acide chlorhydrique. 



» Si l'identité avec l'acide japonique existe , cet acide à l'état sec est re- 

 présenté par C 6 H ,6 8 . 



» Ces deux acides ne diffèrent du sucre que par de l'eau en moins. En 

 effet, C^H^O" sucre anhydre, devient C' 8 H 3 " O' 5 premier acide, en 

 perdant 6H 2 0. 



» Puis C4 8 H 3o O [5 devient C 48 H l6 8 acide japonique, en perdant 7H 2 0. 

 Le sucre perd donc ainsi de l'eau successivement, au sein même de l'eau. 

 Cette transformation remarquable est bien caractéristique pour le sucre 

 d'amidon et ses analogues. 



» En soustrayant le sucre et l'alcali au contact de l'eau, le phénomène de 

 décomposition ne se manifeste pas : on obtient un saccharate alcalin dans 

 lequel le sucre est doué de ses 'propriétés ordinaires. 



» Le saccharate de baryte serait donc un corps très difficile à préparer, 

 si l'on n'avait quelque moyen de parer à la formation des acides dont on 

 vient de parler. Le saccharate de baryte du sucre des raisins s'obtient en 

 mettant en contact des dissolutions de baryte et de sucre d'amidon faites 

 au moyen de l'esprit de bois. Le précipité blanc qui prend naissance est 

 lavé avec de l'esprit de bois, puis desséché d'abord à l'aide de la chaux vive, 

 ensuite par l'acide sulfurique , afin d'éviter complètement l'intervention 

 décomposante de l'eau. 



» J'ai étudié aussi l'action des acides et particulièrement celle de l'acide 

 sulfurique concentré sur les sucres. Avec ce dernier et le sucre ordinaire 

 on observe une forte coloration et la production d'une certaine quantité 

 d'acide japonique. 



» Avec le sucre d'amidon, au contraire pas de coloration, et chose re- 

 marquable, il y a combinaison de l'acide sulfurique avec ce sucre; en un 

 mot, formation d'acide sulfo-saccharique. On sature par le carbonate-de 

 baryte, on traite par le sous-acétate de plomb, il se précipite lesulfo-saccha- 

 rate de plomb qui a pour composition : C 48 H 40 30 , SO 3 +4PèO. 



» Mais je n'ai pas déterminé avec une précision convenable la quantité 

 d'eau que l'acide sulfo-saccharique contient. 



» Cet acide, à l'état libre, est très peu stable; il ne précipite pas les sels 

 de baryte, forme des sels en général solubles. 



» Enfin, l'action de la chaleur sur les sucres, appliquée avec discerne- 

 ment, fournit des résultats très simples. En opérant à 210 il se dégage de 



