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» Le turbith minéral est représenté par SO 3 , 3HgO. Quand on le met en 

 contact avec l'ammoniaque , il donne une poudre blanche formée de 

 HgO, SO 3 -f- Hg Az° H*. Il est certain que le quatrième atome de mercure 

 y est à l'état d'amide et nullement à l'état d'oxide. Avec le sulfate de l'oxide 

 noir il se forme un composé analogue. 



» Il y a deux sous-nitrates de mercure à base d'oxide rouge ; le premier 

 obtenu par un lavage à l'eau est d'un jaune-serin clair. Sa formule est 

 H'O, Az'O 5 , 3Hg(). Le second, qui se forme par l'ébullition avec de grandes 

 quantités d'eau, est d'un rouge de brique; il est formé de Az'O 5 -f- 6HgO. 

 Mitscherlich et Soubeiran étaient tous deux près de la vérité en ce qui con- 

 cerne le sous-nitrate de mercure ammoniacal. Le précipité blanc donné 

 par l'ammoniaque clans une dissolution de pernitrate de mercure, peut 

 avoir trois formules différentes, suivant l'état de dilution, l'acidité et la 

 température du liquide, et suivant qu'on emploie l'ammoniaque en excès 

 ou non. 



»Le premier est (Az^^H'-j-Az^ O 5 ) -f- 3HgO. C'est le résultat obtenu 

 par Georges Mitscherlich. Par l'ébullition, on a une poudre plus pesante 

 qui renferme HgO, Az'O s -f- 2HgO -f- HgAz'H 4 ; et par un grand excès 

 d'alcali, on obtient HgO, Az'O 5 -f- 4HgO + Hg Az' H 4 . Les cristaux 

 jaunes analysés par Georges Mitscherlich sont ( Az* H 8 ) Az* O 5 -f- 

 (HgO, Az* O 5 -f- 2HgO 4- HgAz' H 4 ), et j'ai obtenu un nouveau composé 

 cristallisant en aiguilles qui sont décomposées par l'eau, lequel a pour for- 

 mule a(Az*H 8 0, Az*O s ) + (HgO, Az'O 5 + aHgO + HgAz'H 4 ). 



» Il n'existe qu'un protonitrate basique de mercure; il est d'un beau 

 jaune et se compose de H'O, Az'O 5 , 2Hg'0. Le mercure soluble d'Hahne- 

 man est le composé ammoniacal correspondant Az' H 6 , Az' O 5 , aHg'O. 



» Ainsi Az'H 4 remplace l'oxigène, 



Az' H 6 = Az* H 4 -f- H' remplace l'eau dans les sels basiques. 



« Les combinaisons cuivreuses offrent un type complètement différent, 

 qui néanmoins embrasse les familles du nickel, du cobalt et du zinc. 



» Le sulfate de cuivre ammoniacal cristallisé est composé exactement 

 comme l'établit Berzélius, c'est-à-dire SO 3 , CuO -|- aAz'H 6 , H'O. Mais sa for- 

 mule rationnelle se représente par (Az*H s O) + SO 3 -f- 0(Cu, Az'H 8 ;; par 

 la chaleur il perd Az'H'O et laisse SO 3 +0(Cu, Az'H 6 ). 



» Le chloride de cuivre donne 



Ch'Cu + 2 Az s H 6 -f- H'O = Az'H'O + (Cu Az'H E )Ch\ 



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par la chaleur, il abandonne Az' H 8 0. 



