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on voit que les trois produits dont il s'agit se représenteraient de la ma- 

 nière suivante dans leurs sels de plomb respectifs: 



C ,6 H 8 0'°, 2PbO Tartrate, 



C ,6 H s O'°, jpbo Tartralate, 



C' 6 H 8 0'°, PbO Tartrélate. 



» Ainsi, M. Frémy s'est assuré qu'à mesure que l'acide tartrique perd 

 de l'eau , il donne successivement naissance à des corps qui se combinent 

 avec des quantités moindres de base , et qui prennent à l'état de sel des 

 quantités de base équivalentes aux proportions d'eau qu'ils avaient con- 

 servées. 



» Ces modifications rappellent celles qui ont été assignées, avec tant de 

 raison, par M. Graham, comme les causes des variations que l'acide phos- 

 phorique et les phosphates éprouvent par l'action de la chaleur. 



» L'auteur s'est convaincu que les acides tartralique et tartrélique re- 

 viennent facilement à l'état d'acide tartrique. 



» Votre rapporteur a vérifié l'analyse du tartralate de plomb. Le sel 

 soumis aux essais renfermait du tartrélate, ce qui s'évite difficilement; 

 mais il a donné, du reste, pour l'analyse de lapide anhydre, des résul- 

 tats conformes à ceux de M. Frémy. 



» Il résulte donc, du travail de M. Frémy, que l'acide tartrique peut 

 perdre de l'eau , en passant par des modifications analogues à celles de 

 l'acide phosphorique , jusqu'à ce qu'il arrive à l'état d'acide tartrique 

 anhydre. L'acide paratartrique est dans le même cas. 



» Nous aurions désiré que les deux acides anhydres dont il s'agit, eus- 

 sent été soumis à l'action du brome ou du chlore; que des essais de ce 

 genre eussent été tentés également sur les acides tartrique et paratartri- 

 que hydratés; c'est ce que M. Frémy pourra faire plus tard. 



» M. Frémy a donc introduit, dans l'étude des acides organiques, un 

 point de vue neuf, et qui lui appartient en entier. Il semble, au premier 

 abord, avoir tranché la question touchant leur nature, puisqu'en décou- 

 vrant l'acide tartrique anhydre, il paraît avoir mis hors de doute la for- 

 mule réelle de cet acide à l'état hydraté; mais avec un peu d'attention, 

 on voit que ces nouveaux résultats s'expliquent aisément, quand on con- 

 sidère l'acide tartrique comme un hydracide. 



» En effet, à mesure que l'acide tartrique perd de l'eau, il donne 

 naissance à des produits dont la capacité de saturation diminue toujours, 

 jusqu'à ce qu'elle devienne nulle; car l'acide tartrique anhydre n'est plus 



