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Cuérin ). Ces acides sont composés , comme vous le savez, de 2C 3 H 4 -f- 7O, 

 tout comme l'acide oxymauganique l'est de aM« -4- 7O ; il est donc à ces 

 acides dans le même rapport que l'hyperoxide manganique à l'acide oxy- 

 manganique, tout comme, d'un autre côté, le benzoïle est à l'acide ben- 

 zoïque :: M« : M». 



» Vous avez découvert que cet hyperoxide organique a la curieuse pro- 

 priété de se changer par un contact prolongé de l'eau , surtout à l'aide de 

 la chaleur, en acide lactique hydraté, en s'unissant avec deux atomes 

 d'eau, dont vous avez pu chasser l'un par une base quelconque , mais dont 

 il a retenu l'autre. Deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxigène se 

 sont donc combinés avec lui, non comme de l'eau, mais comme une addi- 

 tion d'atomes élémentaires. Il en est résulté un autre radical et un acide 

 puissant de ce radical. Voilà des conséquences auxquelles vous auriez été 

 d'abord conduit vous-même, si vous n'eussiez pas alors évalué trop haut 

 la force de l'affinité de l'eau pour des sels neutres. Voilà donc l'exemple 

 d'une substance qui, par l'influence de l'eau, sans intervention d'une force 

 médiatrice, se change en une autre, en s'appropriant les éléments de l'eau. 

 Nous en possédons, comme vous le savez, d'autres exemples en grand 

 nombre : par exemple, les sels ammoniacaux qui se changent en sels am- 

 moniques; le gaz oléfiant combiné avec l'acide sulfurique anhydre, qui se 

 change en oxide éthylique ou en un corps isomère à ce dernier; l'oxide 

 éthylique qui se change en alcool; l'acide cyanique qui se change en acide 

 cyanurique, l'amidon en sucre de raisin, l'oxide carbonique (dans le chlo- 

 ral) qui, avec l'eau d'une base hydratée, se change en acide formique, etc. 

 Mais parmi ces exemples , il n'y a aucun cas où toute influence étrangère 

 soit écartée au même degré que dans le premier. 



». Nous savons qu'il y a de nombreuses substances qui, à une tempéra- 

 ture élevée, sans se détruire entièrement, laissent dégager de l'hydrogène 

 et de l'oxigène en proportions propres à produire de l'eau; nous avons 

 vu tout-à-1'heure , qu'il y en a d'autres en bien moins grand nombre, qui 

 jouissent de la propriété de se recombiner avec l'hydrogène et l'oxigène 

 perdus , lorsqu'elles viennent en contact avec de l'eau. Pourquoi donc 

 chercher l'explication de ces phénomènes dans des hypothèses étranges, 

 mal conformes aux lois qui dirigent les combinaisons chimiques? Un 

 tartrate neutre et anhydre perd à -f- 190 un atome d'eau; il a cessé 

 d"être un tartrate, il est devenu un autre sel (R = Radical) = R -f- CH'CH, 

 qui se dissout peut-être sans changement dans un dissolvant anhydre, mais 

 qui, en y ajoutant de l'eau, reproduit le tartrate en s'appropriant les élé- 



